Электролитическая и электрохимическая очистка

Хотя электролитическая и электрохимическая расчистки давно изжили себя, вкратце опишем эти процессы.

Электролитическая очистка
Очистка осуществляется следующим образом. Для этого потребуется:

1. Зарядное устройство или другой трансформатор с постоянным током на выходе: 10-12 Вольт, 6-8 Ампер – быстро, но плохо. Мощнее не следует. Для лучших результатов следует брать более слабый прибор: 2 - 4 Вольта, 0,5-2 Ампера.
2. Пластиковая ванна.
3. Пара пластин - электродов (железных - для железа, угольных - для меди, свинца).

При использовании железной пластины, в качестве анода для предотвращения засорения электролита шламом, электроды следует поместить в нейлоновые чехлы. Наливается электролит - щёлочь (натрий гидроксид, NaOH). Находка при помощи «крокодильчика» подключается к минусу (катод), пластины к плюсу (анод). Место контакта у медных и бронзовых предметов можно не зачищать. По мере засорения электролита шламом его надо заменять новым, электроды или стенки ванны очищать от отложений. Электрические контакты должны быть всегда зачищенными.

Схема электролитической очистки:


Блок питания постоянного тока:


«При прохождении тока на катоде-предмете создаются условия для восстановительных процессов, при которых высшие окислы металлов переходят в низшие, более растворимые. Кроме того, выделяющийся молекулярный водород оказывает активное механическое воздействие, в результате которого происходит разрыхление коррозионной корки и отслаивание ее от поверхности металла.

Оригинальная поверхность и нижний слой был сбит образующимися пузырьками. Обнажилась кристаллическая структура меди:


Главным фактором, влияющим на электродные процессы, является сила тока. Она зависит от сопротивления электролита, размеров предмета и вспомогательного электрода и колеблется в зависимости от электрического сопротивления слоя продуктов коррозии ».

А дальше - чаще доставать находку и чистить мягкой щёткой, но не стальной, и не из латуни. Чуть–чуть потренируетесь и всё поймёте - сколько времени, сколько чистить.

После всего, надо будет хорошо промыть находку в дистиллированной воде. Процессы электролиза сопровождаются одновременным образованием водорода и кислорода. Поэтому операцию электролитической очистки надо проводить в вытяжном шкафу, чтобы избежать образования и скопления взрывчатой смеси.


Электрохимическая очистка
«Электрохимическая очистка — катодное удаление продуктов коррозии без внешнего источника электрического тока. Для этого составляется электрохимическая система из металлического предмета, который надо очистить, металла, обладающего более электроотрицательным потенциалом по сравнению с металлом изделия, и электролита. Процессы, происходящие на металле при этом способе, не отличаются от процессов очистки при подаче тока от внешнего источника тока.

Электрохимическая обработка является более "мягким" способом очистки. Ее можно использовать для археологического металла в том случае, если металлическое ядро отсутствует. По сравнению с электролитической очисткой процесс идёт медленнее, но равномернее по всей поверхности, при этой обработке исключается опасность повреждения поверхности обрабатываемого предмета. Этим методом можно обрабатывать мелкие тонкие предметы.

В качестве анодного металла используются цинк или алюминий в виде гранул, стружки или порошка, фольги. Гранулированный цинк можно приготовить самим следующим образом. Металл расплавляют в железном сосуде (температура плавления цинка) и сливают в ведро с холодной водой. Если необходимо иметь цинковый порошок, то гранулированный цинк растирают в железной ступке до необходимой степени зернистости. Цинковая пыль менее эффективна, так как она легко уплотняется.

Выбор вида анодного металла зависит от формы предмета, рельефа и характера коррозионного слоя. Важно, чтобы постоянно был хороший контакт двух металлов (анодного и катодного).

В качестве электролита используют 5%–ный раствор едкого натра или 10%- ную серную кислоту (использовать серную кислоту я не рекомендую). Если предает, кроме солей металла, покрыт известковыми или силикатными наслоениями, то результат будет эффективнее при использовании 10%–ной серной кислоты (а нужна ли эта эффективность?).

Очистку предмета или группы однородных предметов проводят следующим способом. Предметы кладут в железную или термостойкую стеклянную посуду, засыпают гранулированным металлом или обертывают стружкой, заливают электролитом».

Самое важное при электрохимической очистке – вовремя остановить её!!! После электрохимической или электролитической обработки поверхность металла находится в активном состоянии, поэтому нельзя делать перерыва между очисткой и промывкой. После очистки предмет должен быть немедленно промыт дистиллированной водой!!!

 

Зачем применять вредную едкую щелочь в качестве электролита, если можно использовать обычную соду, любую повареную соль, растворенную в воде?

 

т.к. гидроксид натрия не вступает в реакцию с железом и медью в отличии от того же хлорида натрия(поваренная соль) а реагирует только с оксидами этих металлов

 

А про соду что скажете?
Там же нет хлоридов натрия.
И это значительно безопаснее, т.к. NaOH испортит вам всю одежду, если делать это не аккуратно.
А вместо железной пластины использую пластину из нержавейки (можно титана), которая очень медленно разрушается при процессе электролиза. И не требуется никаких чехлов из нейлона.

 

с железом и его оксидами ещё ничего а вот с окислами меди(медный купорос) произойдёт оочень бурная реакция с выделением углекислого газа которая точно испортит Вам одежду

 

когда-то давно, году в 2006 проводил эксперименты с различными растворами.
исследования были опубликованы на питерском кладоискателе, но увы сайт канул в Лету.
так вот, из всех реактивов, сода, соль, кислоты, щёлочи, больше всего понравилась чистка в растворе лимонной кислоты.
при малом напряжении, происходит нежная чистка. при повышенном - более кислотная реакция.
блоки питания - лабораторник, до 15 вольт, ток до 3 ампер.
для удобства был сделан автомат переключения полярности.
поле для экспериментов - доступное.

 

лимонку то же надо применять с осторожностью , в водном растворе лимонной кислоты много свободных ионов меди , железа и других металлов так с медью может пойти сильная реакция и от рельефа ничего не останется , а на чистой стали появится анодированиезато ржаветь не будет